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    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

    时间

    c（CO）/mol/L

    c（H2）/mol/L

    c（CH3OH）/mol/L

    起始

    1

    3

    0

    第2 min

    0．8

    2．6

    0．2

    第4 min

    0．4

    1．8

    0．6

    第6 min

    0．4

    1．8

    0．6

    下列说法不正确的是

    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    （1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

    c（H2SO4）/ （mol·L－1）

    ①

    25

    0．1

    0．1

    ②

    25

    0．2

    0．1

    ③

    25

    0．1

    0．2

    ④

    50

    0．2

    0．1

    ⑤

    50

    0．1

    0．1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

    （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

    B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

    C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

    D．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：

    2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液：

    Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－

    D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

    D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

    A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精

    C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 mol

    C．氢铝化合物中氢显-1价

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

    B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

    D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5 mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5 mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。则该地酸雨的pH为

    A．3 B．4 C．5 D．6

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