Question

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

 

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                     。

（2）装置B的作用是                                                 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

 

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                            。该现象       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）2MnO₄^－ + 16H⁺+10Cl^－= 2 Mn²⁺ +  5Cl₂↑+  8H₂O（2分）

（2）除杂和安全瓶（2分）

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）

（3）c （2分）

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）     不能（2分）   过量的Cl₂也可将I^－氧化为I₂（2分）

【解析】

试题分析：

（1）K⁺一定不参与反应，故，省略。Mn从+7价到+2价，得到5个电子，生成Cl₂,2Cl^-失去2个电子，2,5为互质数，故，Cl₂ 乘五Mn乘二。

（2）所除的杂质为HCl,所谓安全瓶是防止气体冲开瓶塞的。

（3）经观察，中间都是除水的（固态，排除B）物质，故开头为含水的湿布条。

（4）苯比水轻，故在上层（事实上，所有的烴比水轻）。真的不行，Cl₂不一定被除干净。

考点：考查化学实验。