Question

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

Answer 1

(1)c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)
(2)HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－
(3) 4或10 ，对，对，错  (4)②①③   6×10^－10mol·L^－1

解析试题分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－。
（3）①某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。
②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。
③HCO₃^—的水解程度大于HCO₃^—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。
（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag^＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag^＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10^－10÷0.3＝6×10^－10mol·L^－1。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、水解平衡、电离平衡、溶解平衡的有关应用和判断等
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。