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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质
    B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质
    C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
    D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

    分析 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    B．电解质必需是化合物；
    C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关．

    解答 解：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，故A错误；
    B．电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
    C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，纯净的硫酸不导电但水溶液中能导电，所以硫酸是电解质，故C错误；
    D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO/Ag电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构体）几种结构（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
    B．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为11：16，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）
    A．温度B．压强C．浓度D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
    +H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
    M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
    N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
    M：． N：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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