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    某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（　　）
    A、电解初期，石墨电极上有H2产生
    B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：依据图中装置分析，装置是电解池，铜和电源正极连接座电解池阳极，铜本身失电子生成铜离子；石墨解电源负极做电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；溶液中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
    解答： 解：A、电解初期，溶液中氢离子在石墨电极上放电生成H2，故A正确；
    B、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故B错误；
    C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故D正确；
    D、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理的原理应用，电极反应，电极判断，电极名称是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（固定装置略去）
    方案 反应物
    甲 Cu、浓HNO3
    乙 Cu、稀HNO3
    丙 Cu、Zn、稀HNO3
    （1）实验前，如何检验该装置的气密性：
     
    ．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
     
    ．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是
     
    ．
    （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．实验现象为
     
    ；但此实验的不足之处是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
    c(
    I
    -
    3
    )
    c(I2)?(I-)
    B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降
    C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）
    D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
    C、加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
    D、在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
    B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C、
    KW
    c(H+)
    =10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、苯的分子式为   
    B、HF的形成过程
    C、四氯化碳的电子式  
    D、硫离子结构示意图  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
    B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
    碳酸钠溶液    		证明非金属性：Cl＞C＞Si
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液    		测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D酒精灯、玻璃棒、
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）    		NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10
    25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）

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