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    19．下列关于乙烯的说法错误的是（　　）
    A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯的比例模型可表示为   
    C．可作香蕉等水果的催熟剂D．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

    分析 乙烯含有碳碳双键，性质叫乙烷活泼，可发生加成、加聚和氧化反应，为平面形分子，可用作水果的催熟剂，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，易断裂，性质比乙烷活泼，易发生加成、氧化等反应，故A正确；
    B．乙烯的比例模型应为，键角为120°，故B错误；
    C．乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟剂，故C正确；
    D．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol．0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10-12．判断NaHSO3溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO3-电离大于水解．
    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），-段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．XZ线上任意点均呈中性，pH=7
    B．两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=Kw
    C．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    D．图中T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于分枝酸（如图）的说法正确的是（　　）
    A．含有5种官能团
    B．分子式为C9H9O6
    C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    D．核磁共振氢谱具有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
    B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    C．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
    D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，①试写出S2Cl2的电子式．
    ②S2Cl2易发生水解反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （2）用作氧化剂的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4为原料制备．
    ①若硫酸铵溶液的浓度为250g/L，其物质的量浓度是1.89moI/L．
    ②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
    （3）Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，则产物为NaHSO4 和NaHSO3（填化学式）．
    （4）氢气是一种绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）．
    d电极的电极反应式是①Cu-2e-=Cu2+
    a电极的电极反应式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
    A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
    B．装置②可用于制备少量NH3
    C．装置③可用于准确取一定体积酸性KMnO4标准溶液
    D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

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