Question

【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：①C（S）+O2（g）=CO2（s） △H=-b kJ/mol, ② CO（g） +1/2O2（g）=CO2（s） △H = -a kJ/mol； 根据盖斯定律：②×2-①得出2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △H = （2 a- b）kJ/mol答案B错误；C（S）+O2（g）=CO2（s） △H=-b kJ/mol,而碳的燃烧热是指生成CO2（g）, 所以燃烧热数值大于b kJ，△H< -b kJ/mol因此D正确；