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    18．我国科学家发现了一种新核素${\;}_{80}^{208}$Hg，它的中子数为（　　）
    A．288B．208C．80D．128

    分析 新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中质子数是80，质量数是208，质量数=质子数+中子数，从而计算中子数即可．

    解答 解：新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中质子数是80，质量数是208，中子数=质量数-质子数=208-80=128，
    故选B．

    点评 本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系，难度不大，明确原子中数字的意义．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
    C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
    B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
    D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
    C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（　　）
    A．b极是负极B．正极发生氧化反应
    C．a极的电极反应是H2-2e-=2H+D．该电池工作时，有淡蓝色火焰产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
    A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
    B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
    C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
    D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应

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