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    以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n（SO2）=________mol（用含a的代数式表示）。

    amol


    【试题分析】
    解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n（SO2）=n（混合物）。，故n（SO2）=amol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．

    请你按要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    C10H11O2Cl
    C10H11O2Cl
    ；D的结构简式为
    ．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
    ①⑥
    ①⑥
    （填编号）；
    （3）C中含氧官能团的名称分别为
    羧基、羟基
    羧基、羟基
    ；
    （4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式：
    ．
    （5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    A与NaOH的醇溶液共热：
    +2NaOH
    醇
    △
    +NaCl+2H2O
    +2NaOH
    醇
    △
    +NaCl+2H2O
    ；
    E在一定条件下生成F：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）的系统命名为
    2，3--二甲基戊烷
    2，3--二甲基戊烷

    （2）松油醇（）的分子式为
    C10H18O
    C10H18O

    （3）与Br2以物质的量之比为1：1反应，所得产物有
    3
    3
    种（不考虑顺反异构）
    （4）与新制的氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式
    CH2=CH-CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2=CH-COOH+Cu2O+2H2O
    CH2=CH-CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2=CH-COOH+Cu2O+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（如图所示）①～④均为工业生产及应用中的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数之比为1：1的液体，M的焰色反应为黄色．A的相对分子质量为120，部分反应的产物已略去．
    试回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    FeS2
    FeS2
    ；工业上反应①所用的设备名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ．
    （2）反应②的实验中，还需用到的药品是
    镁条
    镁条
    、
    氯酸钾
    氯酸钾
    （填药品名称）．
    （3）反应④的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是
    防止生成的Cl2与H2相遇容易发生爆炸，避免Cl2与NaOH溶液反应会导致氢氧化钠不纯
    防止生成的Cl2与H2相遇容易发生爆炸，避免Cl2与NaOH溶液反应会导致氢氧化钠不纯
    ．
    （4）P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成．写出该产物与K以物质的量之比为1：2反应的离子方程式：
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O．请回答：
    （1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，检查其中气体产物X的方法是
    将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2
    将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2
    ．
    （2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式
    ，该反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式
    6NaOH+3Cl2
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    6NaOH+3Cl2
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．
    （3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
    ①写出该反应的化学方程式
    Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
    Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
    ．
    ②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是
    0.2a
    0.2a
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ［化学——选修有机化学基础］

    有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。

    （1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。

    （2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。

    （4）写化学方程式（有机物写结构简式）：

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