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    向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。

    AgNO3溶液的质量分数为72.3%。


    解析:

    这是一道无数据计算题，需要认真分析，挖掘出隐藏在题中的数据，创造性地解决?问题。

        KI+AgNO3====AgI↓+KNO3

        因为m〔KI（aq）〕=m〔KNO3（aq）〕

        由反应前后质量相等得：

        m〔AgNO3（aq）〕=m（AgI）

        令AgNO3溶液中含AgNO3 1 mol，则生成沉淀m（AgI）=235 g，所以：

        w（AgNO3）=×100%

        =×100%=×100%=72.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。

    （1）写出亚硝酸分解的化学方程式                                       ；

    （2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式                                   

    （3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量      30（填“大于、小于或等于”）。

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