Question

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

1. A.
   c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)
2. B.
   c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L
3. C.
   c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)
4. D.
   c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

Answer 1

D
试题分析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K⁺)+c(H⁺)=2c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)；B和C都不正确，不符合物料守恒，分别应该是c(K⁺)+ c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S) = 0.3mol/L、c(K⁺)=2c(S^2—)+2c(HS^—)+2c(H₂S)；D正确，符合质子守恒，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的关系
点评：判断溶液中离子浓度关系的关键是掌握几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。