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    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

    Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

    下列说法正确的是

    NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

    充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

    充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

    A．47                        B．57

    C．61                        D．175

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol·L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                                    。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

     （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

     

     制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

      A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

         A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                      

    A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数为0.5NA

    B．2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 NA

    C．1 mol甲基中含有的电子数为10NA

    D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物 G                  的合成线路如下：

                                      

      

    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：

    请回答下列问题：

    ⑴G的分子式是                   ；G中官能团的名称是                。

    ⑵第②步反应的化学方程式是                                           。

    ⑶第②～⑥步中属于取代反应的有               （填步骤编号）。

    ⑷第④步反应的化学方程式是                                           。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的任意两种同分异构体的结构简式                     、

     

                                   。

     

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