下列化学实验事实及解释都正确的是( ) A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气.说明Cu2+具有催化能力B.升高温度会加快化学反应速率.其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C.等体积.pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应.HA放出的氢气多.说明酸性:HA＞HBD.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2.CuCl2混合溶液中逐滴加入少量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学实验事实及解释都正确的是（　　）

A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，说明Ksp[Cu（OH）₂]＞Ksp[Mg（OH）₂]

考点：化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．锌置换出铜，形成原电池反应；
B．应升高温度或加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子的百分数；
C．酸越弱，浓度越大；
D．越先生成沉淀，溶度积越小．

解答： 解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C．酸越弱，浓度越大，酸性HA的较弱，故C错误；
D．越先生成沉淀，溶度积越小，Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池反应、反应速率的影响、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外围电子排布式为

．
（2）与AD₂互为等电子体的分子化学式为

（写出一种）．
（3）BD₂分子中B原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型

．
Ⅱ、下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为

．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl^-相连的Cu⁺有

个．
Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（6）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₂H₂分子有一个σ键、2个π键
D．N₂和CO具有相似的结构特点
（7）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键
（8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
（9）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．请回答：