对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省东台市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)
的ΔH= 。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL,回答下列问题:
(1)请简要叙述该实验的主要实验步骤:
①__________________;②__________________;
③__________________;④__________________;
⑤__________________;⑥__________________。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为________)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:_________________________________________
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有_______________;偏小的有 ;无影响的有 。
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
C.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(4分)对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母,下同);
(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
A.增大N2和H2的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加(正)催化剂
E.增加NH3浓度
F.减少NH3浓度
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应:2SO2+O22SO3,用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应,如果v(SO2)=0.05 mol/(L·min),则2 min后SO3的浓度为
A.1 mol/L B.0.9 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1mol/L
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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