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按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是

A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀

C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降

D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.
(1)海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中MgCl2
熟石灰
过滤
Mg(OH)2
盐酸
蒸发、浓缩、结晶
MgCl2?6H2O
脱水
MgCl2
通电
Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是
引流
引流

②电解熔融氯化镁的过程中,
能转化为
化学
化学
能.
(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于
C
C

A.分解反应          B.化合反应      C.置换反应      D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式
Mg3N2
Mg3N2

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为
1:3
1:3
.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
40%
40%

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3;小花认为可能是Mg(OH)2.小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁

实验探究:小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

查阅资料得出结论:Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2CO3 加热
分解的化学方程式
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.?
指标
项目
优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究.?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质.?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验.?
(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为:
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
烧杯中盛放的试剂最好是
稀硫酸
稀硫酸
(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)
(2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

[交流讨论]
甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:
A、B装置间缺一个干燥装置
A、B装置间缺一个干燥装置

乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是:
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4g.得出探究结论为
该化肥为合格品
该化肥为合格品

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质,按如图所示装置进行实验.
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请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是
 
,仪器B中发生反应的化学方程式为
 

(2)完成下面表格中的空白:
装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质
-
黄色溶液变为浅绿色
(3)装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液.实验结束后,向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水.碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
 
.反应后的溶液中含有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
和Br-的实验报告.限选试剂:2mol?L-1盐酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba(NO32、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液于试管A中,滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性,加入几滴
 
(填试剂),振荡
 
,证明待测液中含有SO
 
2-
3
步骤②
 
 
步骤③ 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色
 

证明待测液中含有Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
 

将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.
生成气体在标准状况下的体积是
 
L
(2)要得到干燥的氨气可选用
 
作干燥剂.
A.无水氯化钙      B.浓硫酸     C.碱石灰   D.氢氧化钠溶液
(3)要收集较纯的氨气,使用的方法是
 

(填写方法的编号:①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法)
(4)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)

我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。

【查阅资料】KMnO4( H)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。

4MnO4+5HCHO+H=4Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2 ↑+8H2O

【实验一】

按如图所示装置进行采样

(1)由图可知甲醛的物理性质为                                          

(2)空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为:玻璃导管、              

(3)为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只写出一种即可)                                                        

设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min,采集20min。

【实验二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中,量取12.00 mL 1.00×103 mol·L1 KMnO4溶液于锥形瓶中,并滴入几滴稀H2SO4备用。

(4)用1.00×103 mol·L1标准草酸溶液进行滴定,当                                              

时,达到滴定终点。

(5)记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次,消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m3

(6)若滴定过程中,发现滴定管下端开始有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将     

(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)

【实验三】

环境监测站工作人员采样后,将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL,盖紧瓶塞,摇匀,静置显色。当室内环境温度不同时,记录显色时间见下表。

环境温度/℃

5

10

15

20

25

30

35

显色时间/min

45

30

15

13

10

7

5

(7)由该表可以得出的结论是                                               

(8)请用化学反应原理解释                                                 

 

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