Question

6．NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若NaHA溶液呈酸性，则H₂A一定是强酸
• B． 若NaHA溶液呈碱性，则H₂A一定是弱酸
• C． NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比一定大于1：1
• D． NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1

Answer 1

分析 A、有弱离子的盐才能水解；
B、弱酸的酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离；
C、HA^-的水解和电离会使得离子浓度减小；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解．

解答 解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA^-的电离大于其水解，则二元酸H₂A也可能为弱酸，故A错误；
B、HA^-是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，说明H₂A一定是弱酸，故B正确；
C、HA^-的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比大于1：1，故C正确；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握酸式盐的电离和水解程度的相对大小对溶液酸碱性的影响．