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    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

     

     


    已知：

    （1）   中的含氧官能团的名称为        。

    （2）反应①的化学方程式是        。

    （3）写出B的结构简式是        。

    （4）反应①~③中属于取代反应的是        （填序号）。

    （5）反应④的化学方程式为是        。

    （6）反应⑤的化学方程式是        。

    （7）下列说法正确的是        （填字母）。

    a．B存在顺反异构

    b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

    c．F能与NaHCO3反应产生CO2

    d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

    （8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式        。                

    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

    b．苯环上一氯代物有两种

    c．能发生消去反应


    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

    A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊

    溶液呈红色

    B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

    C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：

    c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是                                                                                                  （    ）

           A．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且逆向移动

           B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

           C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0．001时，人的智力不会受损

           D．CO与HbO2反应的平衡常数K=C（O2）·C（HbCO）/C（CO）·C（HbO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阴极

    B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    已知：CO(g)+O2(g)  CO2(g)     ∆H＝－283.0 kJ/mol  ①

    S(g)+ O2(g)  SO2(g)         ∆H＝－296.0 kJ/mol  ②

    下列说法不正确的是

    A．两个反应均为氧化还原反应

    B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

    D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)  S(g)+2CO2 (g)  ∆H＝－270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）

    　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

    　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1

    　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

    A．0.3 mol·L－1    B．0.03 mol·L－1    C．0.05 mol·L－1       D．0.04 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

        原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

        的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

        的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

        子序数为24。

        （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

        （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

        （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

        （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为  ▲  。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

        （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

             所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

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