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    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

    分析 A．NO2和N2O4最简式相同为NO2；
    B．溶液的体积不确定；
    C．标准状况下SO3是固体；
    D．氯气与水反应时可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯．

    解答 解：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氧原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA，故A正确；
    B．溶液的体积不确定，无法求出H+的个数，故B错误；
    C．标准状况下SO3是固体，2.24L SO3的物质的量不是0.1mol，故C错误；
    D．氯气与水反应时可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数小于NA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术B．实施绿化工程
    C．研制开发燃料电池汽车D．大力发展火电

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    4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气体气味    		B．
    取用块状固体
    C．
    滴加液体    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

    请你参与研究，并回答有关问题：
    （1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
    （3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为   ）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    请完成下列填空．
    （1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热．
    （2）设计反应②的目的是保护氨基．
    （3）B的结构简式为；C中官能团的名称是氨基和羧基．
    （4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
    ①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
    （5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．
    ①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
    ②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
    B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
    C．NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时．在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，
    由图中数据分析：
    （1）在密闭容器中反应达到平衡时，A的物质的量是0.2mol，B物质的浓度
        是0.25mol•l-1；
    （2）该可逆反应的化学方程式为2A?B．
    （3）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
    （4）第4 min时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）．第8 min时，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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