Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：

(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________ mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

Answer 1

解析　(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝，代入数据得原NaOH溶液中溶质的质量分数

w(NaOH)＝＝＝10.7%。

(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na^＋)＝n(Cl^－)＋n(ClO^－)，所以，n(Cl^－)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。

(3)发生的反应为①H₂＋Cl₂2HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O，③Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，n(Cl₂)＝＝＝0.150 mol，n(H₂)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl₂)∶n(H₂)＝3∶2。

答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2