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    14．下列各图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的最快的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、没有形成原电池或电解质，属于正常的腐蚀；
    B、铁与锌形成了原电池，铁做正极；
    C、铁与锡形成原电池，铁做负极；
    D、构成了电解池，铁做阴极．

    解答 解：根据图知，B、C装置是原电池，D装置是电解池；
    A、此装置没有形成原电池，属于钢铁的正常的腐蚀；
    B、此装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
    C、装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；
    D、装置中铁作阴极，使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
    综上分析，铁腐蚀最快的是C．
    故选C．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂
    B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度
    C用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液加快制备H2的反应速率
    D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
    验证Fe3+与I-的反应可逆
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
    C胆矾盐酸铁碳酸钙
    D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

    （1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
    （3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
    （4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
    （5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
    （6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3所含的电子数是17NA
    B．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
    C．5.6gFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2 LH2O中含有O-H键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
    溶液橙色变深    		増大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+逆向移 动
    B向Mg（OH）2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
    C白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡
    在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液    		无明显现象该过程未发生原电池反应
    D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火 焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在图1中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
    （2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    E．断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键
    F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中NH3的体积分数$\frac{1}{9}$，则平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=$\frac{25}{432}$（用分数表示）．如在该温度下向2L密闭容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数为573～637K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物质的量配比实验目的
    ①57341：3实验②和④探究温度对产率的影响
    ②57341：4
    ③57334：1实验②和③探究反应时间对
    产率的影响
    ④67341：4
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液可构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．23g乙醇含有碳氢键数为3NA
    B．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA
    C．1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA
    D．常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2     B．H2    C．CO2       D．HClO．

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