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    用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A、稀HCl溶液
    B、稀Na2SO4溶液
    C、CuCl2溶液
    D、酸性AgNO3溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．
    解答： 解：A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；
    B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；
    C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误；
    D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c＞d
    B、d＞b＞a＞c
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞a＞b＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：

    （答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为
     
    ；X、Y、Z中第一电离能最大的是
     

    （2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是
     

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是
     

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式为X3Y4
    D．该晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为
     

    （5）R的基态原子的电子排布式为
     
    ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为
     
    ，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）

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