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    2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸．
    （1）发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    ①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．
    ③向该胶体中逐滴加入盐酸，产生的现象是：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．
    反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    （4）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体能（填“能”或“不能”）净水．

    分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式，得到棕黄色的FeCl3溶液；
    （2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，有红褐色沉淀Fe（OH）3生成；
    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，鉴别胶体用丁达尔效应，氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；
    （4）Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．

    解答 解：（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液为棕黄色，
    故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；棕黄；
    （2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3的沉淀，
    故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
    （3）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    ②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
    故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；
    ③向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入盐酸后氢氧化铁又和盐酸反应生成水和可溶性的氯化铁，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子反应为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，
    故答案为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （4）Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．Fe（OH）3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果，
    故答案为：能．

    点评 本题考查铁的氧化物性质、氢氧化铁胶体的制取及化学性质，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，题目难度不大．

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    ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；
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    ④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
    则四种金属的活泼性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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    17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
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    （2）该反应中氧化剂为KNO3．
    （3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中H2O的化学计量数为4．

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    16．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
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    实验编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴 0.1mol/L　FeCl3　溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1“或“2“）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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