练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯
    B．乙醇在铜做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛
    C．乙烯使溴水褪色
    D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．

    解答 解：A、苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯，是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故A错误；
    B、乙醇在铜做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛，乙醇分子中H原子数目减少，属于氧化反应，故B错误；
    C、乙烯使溴水褪色是乙烯中C=C双键中其中1个碳碳键断裂，不饱和的C原子与溴原子直接结合生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；
    D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是乙醇羟基上的氢原子被乙酰基取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质，注意加成反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
    B．4 g Ca变成Ca2+失去0.1NA个电子
    C．1 mol CH4和1 mol O2质量相等
    D．2 g H2中含有2 mol氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料--赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

    已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列说法正确的是（　　）
    A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
    B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
    C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
    D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，5分钟时反应停止．请依图回答下列问题：
    （1）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤就是碳，属于单质
    C．煤的气化是物理变化过程D．天然气是一种清洁的化石燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接时，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2，Zn极发生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （3）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热；．
    （4）研究表明，在一定条件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量数值上相等；②在一定温度和压强下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的热量少．由此，你得到结论是同一个反应正向放出的热量与逆向吸收的热量数值相等，焓变与化学计量数成正比，液态水转变为气态水要吸收热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．甲烷分子的球棍模型：
    C．2-戊烯的结构简式CH3CH2CHCHCH3
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（　　）
    A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色
    C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种．
    阳离子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅱ．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
    请回答下列问题：
    （1）废水中一定含有的金属阳离子是Al3+Cu2+（填离子符号）．
    （2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
    （3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的CO32-（填离子符号），其判断理由是Al3+与CO32-在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO32-（或Cu2+与CO32-结合生成CuCO3沉淀，故废水中不能大量存在CO32-）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案