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    下列说法不正确的是
    A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
    B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
    C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
    D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
    D
    合金的熔点低于其组分单质的熔点，A项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B项正确；NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C项正确；浓硫酸不易挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液
    C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

    （1）单质E的结构式_____________
    （2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
    （3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
    _____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是
    A．②④
    B．③④
    C．①④
    D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
    完成下列填空：
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                。
    （2）“转化”的离子方程式是                                 。
    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间?                              。
    （4）a、b处的操作分别是            、            。
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：
    CO32-＋H＋→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              。
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。
     
    		 
    		氨碱法
    		联合制碱法
    A
    		原料
    		食盐、氨气、生石灰
    		食盐、氨气、二氧化碳
    B
    		可能的副产物
    		氯化钙
    		氯化铵
    C
    		循环物质
    		氨气、二氧化碳
    		氯化钠
    D
    		评价
    		原料易得；设备复杂；能耗高
    		原料利用率高；废弃物少
     
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
    检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠及其化合物的叙述正确的是  (　　)。
    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
    B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
    C．钠与钠离子都具有强还原性
    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中   (　　)。
    A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小
    C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小

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