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    在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1         B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1       

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省景德镇市高二上学期期中质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

    A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

    B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

    C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol

    D．平衡时，N2O4的转化率为40%

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江宁波金兰合作组织高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100℃时，把0.5 molN2O4(g)通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色；反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1．在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是


    1. A.
      前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
    2. B.
      在2 s末体系内的压强为开始时的1.1倍
    3. C.
      在平衡时体系内含N2O40.25 mol
    4. D.
      平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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