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    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

    分析 元素的化学性质与核外电子排布有关，钾的金属活动性比钠强，与K失去电子的能力有关，同最外层电子，钾原子比钠原子多一个电子层，以此来解答．

    解答 解：钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾的金属活动性比钠强，失电子能力强的金属与水反应剧烈，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、熔点、易汽化无关，
    故选C．

    点评 本题考查碱金属的化学性质，把握碱金属的还原性及失去电子的能力为解答的关键，注意原子结构决定性质，选项C为性质的体现，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．12 g C-13含有的原子数为NA个
    B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA
    C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
    （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是分子晶体．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为5×6.02×1023．
    （3）写出一种与dab互为等电子体的分子CO2（或N2O）（填化学式）．
    ac32-的中心原子杂化类型为sp2；dc32-的空间构型为三角锥型．
    （4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为6．
    （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为1：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA
    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．9%B．12%C．16%D．21%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
    B．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（　　）
    A．它是副族元素
    B．它是第七周期元素
    C．它的原子核内有97个质子
    D．它的一种同位素的核内有108个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的有关方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2O

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