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    下列说法中正确的是（  ）。
    A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
    B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
    C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
    D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1
    A
    依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三角锥形、H2O是V形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项不正确；[Cu（H2O）4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是(  )
    A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
    B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    C．非金属元素间只能形成共价键
    D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述肯定正确的是(  )
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．在极性分子中不可能存在非极性键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关σ键和π键的说法错误的是       (　　)
    A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂
    B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
    C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
    D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    熔化时，必须破坏非极性共价键的是（  ）。
    A．冰B．金刚石C．铁 D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（  ）。
    A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KCl
    C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（  ）。
    A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]
    C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Cu（NH3）4]Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（  ）。
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（  ）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
    B．HF的电子式：
    C．Cl－离子的结构示意图：
    D．CO2的结构式：O=C=O

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