练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中可能含有K+
    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

    分析 实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL，则一定含NH4+为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
    实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，则一定含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，结合电荷守恒及离子反应来解答．

    解答 解：由实验可知，含NH4+为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol、含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，AlO2-、NH4+相互促进水解不能共存，不能确定是否含NO3-，
    由电荷守恒可知，该溶液中一定含K+，且c（K+）≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol×1}{0.1L}$=0.1 mol•L-1，
    则溶液中一定含NH4+、SO42-、K+，不能确定是否含NO3-，一定不含AlO2-，
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2，反应的离子方程式为Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应属于氧化还原反应
    B．反应中Al被氧化，NO3-被还原
    C．?内的物质可能是H2O
    D．若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，转移的电子数为6NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同的温度和压强下，任何气体的Vm都相同；且在标准状况下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的适用条件0°C 1atm大气压．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2　，达到平衡时生成了1mol NH3　；相同条件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a=0.5；b=1.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe2O3）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Mn（OH）27.110.1
    Cu（OH）24.76.7
    回答下列问题
    （1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
    （2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
    （4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
    （2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
    （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验
    序号    		试剂体积 V/mL显色时间
    t/s
    K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①101004126.8
    ②51054154.0
    ③2.510V141108.2
    ④10554153.8
    ⑤57.57.54V2t1
    表中V1=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V2=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t1大约是72s．
    （4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
    B．存在分子中含有六元环的同分异构体
    C．既含有羟基又含有醛基的有5种
    D．不存在含有2个羟基的同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．

    （1）A的化学式为Na2O2
    （2）Y的电子式为
    （3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案