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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

    B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

    C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

    D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

    【答案】C

    【解析】A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，所以A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，故C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

    （2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

    （3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    B. 2.24 L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA

    C. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

    B. 人造纤维都是合成纤维

    C. “六大纶”都是合成纤维

    D. 用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）

    A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。

    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

    （3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。

    （4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。

    （5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

    （4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

    B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

    C. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

    D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）

    A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d

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