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    下列化学用语或模型正确的是 （ ）

    A．CH3Cl B．乙烯的结构简式 CH2CH2

    C．硝基苯的结构简式 D. CH4分子的比例模型


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    (1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________________，

    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________________

    _______________________________________________________________。

    (2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

    A．NaOH和Na2CO3；B.________________；

    C．________________；D.________________。

    (3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子：

    实验操作

    实验现象

    结论

    (1)取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

    (2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。

    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。

    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。

    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    （4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。

     (5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    解释表中氟化物熔点差异的原因： ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为    （    ）

           ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

                  A．①④⑥      B．⑤②③         C．②④⑤        D．⑥②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

           已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

           ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

          

    ③2CH3CH2OH   CH3CH2OCH2CH3＋H2O    

      

    I．制备过程

           装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

           （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式               。

           （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是   　　　　 （填入正确选项前的字母）

           A．25mL            B．50mL        C．250mL            D．500mL

           （3）球形干燥管的主要作用是                         。

           （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是                  

                                                                                                             。

           II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

           ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

           ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

           （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是          、       。

           （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的                ，                  ，              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是                                                                                                （    ）

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是                                  （    ）

                  A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4               

                  B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

                  C．非金属性：F＞O＞S                

                  D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（   ）

    A、5.6L             B、11.2L            C、22.4L            D、44.8L

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