(7分)如图所示装置
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。两极反应式为:正极 ; 负极 。
该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 。
(1)镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;
正极:2H++2e—=H2↑ 负极:Mg-2e—=Mg2+ 化学能、电能
(2)Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。
(1)根据装置可知,该装置是原电池,化学能转化为电能。镁比铝活泼,所以镁是负极,失去电子。铝是正极,溶液中的氢离子得到电子。所以电极反应式分别是Mg-2e—=Mg2+、2H++2e—=H2↑。
(2)由于铝能和氢氧化钠溶液反应,而镁不能,所以作负极的是铝,正极是镁,负极反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年陕西省西安市庆安中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(7分)如图所示装置
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。两极反应式为:正极 ;负极 。
该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 。
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