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将足量的CO2通入下列溶液中,一定变浑浊的是(  )
A、稀NaOH溶液B、CaCl2溶液C、澄清石灰水D、饱和Na2CO3溶液
分析:碳酸为弱酸,则二氧化碳与强酸对应的盐一般不反应,如氯化钡、氯化钙等,可与偏铝酸钠、硅酸钠、苯酚钠等对应的酸的酸性比碳酸弱的盐反应生成沉淀,且能与碳酸盐生成碳酸氢盐,以此解答.
解答:解:A.足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3,因溶液为稀溶液,则没有生成沉淀,故A错误;
B.CO2与CaCl2溶液不反应,没有沉淀生成,故B错误;
C.CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙,没有沉淀生成,故C错误;
D.CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3,由沉淀生成,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及二氧化碳的性质,为高频考点,注意常见物质的性质以及应用,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?翠屏区模拟)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象.针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验.

I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象.
Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象.当以相同速率分别通入CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快.
回答下列问题:
(1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通入澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示)
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-

(2)实验I中,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:
澄清的石灰水比较少,通入二氧化硫较快较多,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀
澄清的石灰水比较少,通入二氧化硫较快较多,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀

(3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①SO2在水中溶解度比CO2大.
②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大.
③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度.
④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味.
⑤相同条件下,1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率.
⑥相同条件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO32的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO32的速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱.请回答下列相关问题:
(1)将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中,然后再通入二氧化碳,得到碳酸氢钠晶体.发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1)
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1)

(2)将析出的碳酸氢钠晶体煅烧,分解得到碳酸钠.该反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)在滤出碳酸氢钠的母液中,加入石灰水并加热,生成的氨可以重新利用,发生反应的化学方程式为
2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)上述方法中,反应的另一产物氯化钙被弃掉.若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒,并通入氨气,利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点,降温使NH4Cl晶体析出,循环操作,不仅使食盐的利用率大大提高,而且得到的氯化铵可以作氮肥.上述过程中通入氨气的作用是
增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

(5)检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是
取少量试样溶于水后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,证明纯碱中不含氯化钠
取少量试样溶于水后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,证明纯碱中不含氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白.
(1)下列过程中,溶液的颜色最终呈红色的是
 
.(填字母序号)
A.足量的氯气通入石蕊试液中
B.先将SO2通入品红溶液中,再充分加热
C.向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
D.将Cl2和SO2(体积比1:1)混合气体通入品红溶液中
(2)常温下,将一定量的氯气通入NaOH溶液中,可制得漂白液,该反应的离子方程式为
 
.漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
 

(3)含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼,会生成二氧化硫气体,若直接排放会形成酸雨.
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程
 

②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定.反应的化学方程式为
 

⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转换装置,使NO和CO反应,生成无毒气体,反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到m g沉淀。

(1)在标准状况下,能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积?若能,试列式计算;若不能,请说明理由。

(2)能否用以上的数据确定NaOH物质的量浓度?若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水,而是加入足量CaCl2溶液,结果得到n g沉淀,设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,则

当n=m时,c=______________________________________________;

当n=0时,c=______________________________________________;

当n<m时,c=_____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省孝感高级中学高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法正确的是(  )
A.参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A

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