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    下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是（　　）
    A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0
    B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
    C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0
    D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动，则说明增大压强平衡向右移动或者不移动，降低温度平衡也向右移动，据此分析．
    解答： 解：增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动，则说明增大压强平衡向右移动或者不移动，降低温度平衡也向右移动，所以该反应应该是气体体积减小或者不变的放热反应，
    故选：BD．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
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    写出下列物质分离或检验方法，填在横线上．
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
     

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
     

    （3）分离水和汽油的混合物．
     

    （4）分离汽油和煤油的混合物．
     

    （5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液．
     

    （6）提取溴水中的溴单质．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．它们原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）它们离子的半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知AB能形成一种分子式为AB2的化合物，写出其电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?HO)
    c(OH-)
    C、c（H+）
    D、n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（　　）
    A、甲保持压强不变，乙保持体积不变
    B、甲保持体积不变，乙保持压强不变
    C、混合气体密度甲小于乙
    D、混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的物质是氧化剂
    B、可以利用酒精将碘水中的碘提取出来
    C、化合反应一定不是氧化还原反应
    D、铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX 
     YZ
    A、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C、X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y
    D、z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）
    A、密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
    B、Fe在Cl2中的燃烧产物：
    C、NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：
    D、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B、0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
    C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D、在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

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