Question

【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是

A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；

B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；

C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；

D．由图Cl先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；

故选D。