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    12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（　　）
    A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
    B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
    C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    分析 需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量，结合容量瓶使用方法及依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，即可解答．

    解答 解：A．需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g，故A错误；
    B．容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热液体，氢氧化钠溶解释放大量的热，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；
    C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故C正确；
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=nV可知溶液浓度偏低，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择及容量瓶使用注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
    （2）0.5mol H2O 的质量为9g，共有9.03×1023个原子．
    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是Cl2；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH3．
    （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
    （5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）
    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列物质的电离方程式．
    （1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
    D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是纯碱．
    （ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．B和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同
    B．同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．氢化物的热稳定性：HnB＜HnD
    D．离子半径的大小顺序：rD＞rB＞rC＞rA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其主要原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的化学式为K3C60．（用元素符号表示）
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．（用元素符号表示），G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C．（用元素符号回答）
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5F•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（写出化学式）

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