Question

将几滴KSCN（SCN^﹣是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（）

    A． ①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^﹣氧化

    B． ②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

    C． ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^﹣还原

    D． SCN^﹣在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）₂

Answer 1

考点：  铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

专题：  几种重要的金属及其化合物．

分析：  A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^﹣氧化的原理来判断；

B．根据二氧化硫具有还原性，Fe³⁺具有氧化性解答；

C．SO₂中硫元素为+4价，SCN^﹣离子碳元素显+4价，氮元素显﹣3价，硫元素的化合价为﹣2价；

D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；

解答：  解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe³⁺+3SCN^﹣⇌Fe（SCN）₃，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^﹣氧化，使[红色消失，故A正确；

B．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2﹣，故B正确；

C．SO₂中硫元素为+4价，如果还原SCN^﹣，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN^﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；

D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^﹣氧化为（SCN）₂，相当于卤素单质X₂，故D正确；

故选C．

点评：  本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．