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4.小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应的速度最慢;铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
①仪器B的名称为锥形瓶,干燥管D的作用为防止倒吸.
②若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.

分析 (1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;
(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;
(3)①根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
②碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.

解答 解:(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,
故答案为:钾;铝;铝; 
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
故答案为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)①仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,
故答案为:锥形瓶,倒吸;
②氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,
故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3

点评 本题考查物质的性质实验,为高考常见题型和高频考点,侧重探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,题目难度中等,正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法,明确除杂试剂的作用原则:除去装置,不能引进新的杂质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤.用离子方程式说明提纯原理:BaSO4(aq)+CO32-(aq)?BaCO3(aq)+SO42-(aq).
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为③(从下列选项中选择);废渣2为Fe(OH)3(写出化学式).
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(4)过滤3后的母液应循环到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(5)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO32的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.
反应②中的能量变化如图所示,则△H2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是(  )
A.比镁片活泼B.电子流出极C.正极D.负极

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,E为前30号元素.5种元素的部分特点:
元素特 点
A其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性
B基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
C基态原子占据两种形状的原子轨道,且最外层电子数等于最内层电子数
D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
(1)AF3分子中A的杂化类型为sp3,该分子的空间构型为三角锥形.
(2)基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2.第一电离能:A>B(填“>”或“<”“=”).
(3)A、B、D电负性由大到小的顺序为O>N>Si(用元素符号表示).
(4)D和A形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于原子晶体.
(5)E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表E原子),若该晶体的密度为ρg•cm-3,则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当)
结构简式Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
键线式(环己烷)(环丁烷)

回答下列问题:
(1)环烷烃与相同碳原子数的烯烃(或相对分子质量相同的烯烃)是同分异构体.
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷(填名称),判断依据为在都使用催化剂的条件下,加成反应的温度最低.
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为(不需注明反应条件)
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法,试剂酸性高锰酸钾溶液;现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯,另一种是环丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯).
(5)已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O,其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰,则该烯烃的结构简式为C(CH32=C(CH32,系统名称为2,3-二甲基-2-丁烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为C6H12.若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则该烃结构简式为(CH33CCH=CH2,名称是3,3-二甲基-1-丁烯,该加成反应的化学方程式为(CH33CCH=CH2+Br2→(CH33CCHBrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
(2)某烷烃的分子量为 72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为
(3)按要求表示下列有机物:
?4,4,5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)?CH3C≡C-C(CH32CH(CH32?2,2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验操作或方案正确的是(  )
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B.用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2
C.用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O
D.用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

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