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    配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）
    A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．在转移过程中有溶液撒在外面
    D．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D
    A 对配置浓度没影响
    B 所配溶液浓度偏小，因为溶质没有都转移到容量瓶中。
    C所配溶液浓度偏小，溶质有损失。
    D 所配溶液浓度偏高，因为溶液体积偏小了。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
    C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。
    A．称量KOH固体时，直接用纸称量；
    B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
    C．定容时，俯视容量瓶标线；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、转移溶液时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		淡黄色试液红褐色沉淀
    		说明原溶液中一定含有FeCl3
    B
    		Br2FeBr3KBr
    		制备少量KBr溶液
    C
    		无色试液焰色呈黄色
    		说明原溶液中一定不含钾元素
    D
    		H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
    		H3PO3属于三元酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
    【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
    【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
    【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
    【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
    【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
    【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
    现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
    Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
    （1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
    乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

    （2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
    丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
    [Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
    ②                                                                 。
    （3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
    实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
    根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
    Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
    序号
    		V（KMnO4）初
    		V（KMnO4）终
    		V（KMnO4）
    1
    		2.24mL
    		14.25mL
    		12.01mL
    2
    		0.30mL
    		12.72mL
    		12.42mL
    3
    		0.50mL
    		12.53
    		12.03mL
    计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：
    试剂X：      ，沉淀B：           。
    （2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是             。
    （3）实验方案得到的溶液3中肯定含有      （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的    ，请写出所发生反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）           。
    A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶
    B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素
    E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
    F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：

    （1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_         。
    （2）加热时NaHC03分解的化学方程式为         。
    （3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是         （填名称）；产生气体从装置④的    进入，从装置⑤的   进入（填接口序号）。
    实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
    （4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为         。
    数据分析及结论：
    （5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为         。
    误差分析：
    （6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是         。
    （7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列家庭化学小实验能达到预期目的的是：
    A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
    B．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    C．提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中
    D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

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