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【题目】下列物质的分子中,不含有非极性键的是(  )

A.CO2

B.H2O2

C.Na2O2

D.Cl2

【答案】A

【解析】

A. CO2属于共价化合物,结构式为O=C=OC=O键属于极性键,A符合题意;

B. H2O2属于共价化合物,结构式为H-O-O-HH-O键属于极性键,O-O键属于非极性键,故B不符合题意;

C. Na2O2属于离子化合物,Na+O22-之间存在离子键,O22-内两个氧原子通过非极性键相结合,故C不符合题意;

D. Cl2属于非金属单质,分子的结构式为Cl-ClCl-Cl键属于非极性键,故D不符合题意;

答案选A

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【题目】M是一种重要的有机高分子材料,结构简式为:。合成M的一种途径如下:

已知:①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④

回答下列问题:

(1)G的结构简式为___________;D中所含官能团的名称为____________________

(2)A分子中最多有 __________个原子共平面;

(3)D→E反应类型为______________

(4)写出下列反应的化学方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________

(5)满足以下条件的H的同分异构体有____________种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

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【题目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题191所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题192所示,Na2SO3的溶解度曲线如题193所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

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【题目】将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是(

A.32B.23C.11D.21

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【题目】ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄色),在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2

(1)仪器A的名称是______

(2)图中装置有一明显错误,请指出:______

(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:______

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:______

(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:______

(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH5.5~6.5)中存在少量ClO2,当pH≤2.0时,ClO2能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,______,则溶液中存在ClO2。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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【题目】向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图

1写出OA段离子反应方程式_______________

2写出BC段离子反应方程式_______________

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________

4整个过程中,得到沉淀的质量最大值是_______g

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【题目】下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

D. NH4的电子式为 ,离子呈平面正方形结构

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A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.

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