【题目】下列物质的分子中,不含有非极性键的是( )
A.CO2
B.H2O2
C.Na2O2
D.Cl2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】M是一种重要的有机高分子材料,结构简式为:。合成M的一种途径如下:
已知:①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列问题:
(1)G的结构简式为___________;D中所含官能团的名称为____________________;
(2)A分子中最多有 __________个原子共平面;
(3)D→E反应类型为______________;
(4)写出下列反应的化学方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________;
(5)满足以下条件的H的同分异构体有____________种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是( )
A.3:2B.2:3C.1:1D.2:1
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【题目】ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄色),在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器A的名称是______。
(2)图中装置有一明显错误,请指出:______。
(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:______。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:______。
(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:______。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2—,当pH≤2.0时,ClO2—能被I—还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,______,则溶液中存在ClO2—。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
(1)写出OA段离子反应方程式_______________。
(2)写出BC段离子反应方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整个过程中,得到沉淀的质量最大值是_______g。
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【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
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【题目】下列各组离子,能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、Cl-、OH- B. Na+、K+、CO32-、SO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、I-
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