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    【题目】下列化合物属于有机物的是（　　）
    A.NaCN
    B.CaCO3
    C.CO（NH2）2
    D.NH4CNO

    【答案】C
    【解析】A．NaCN是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，属于无机物，A不符合题意；

    B．碳酸钙是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，属于无机物，B不符合题意；

    C．尿素是含碳的化合物，属于有机物，C不符合题意；

    D．NH4CNO是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能到达预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

    研究压强对化学平衡移动的影响

    B

    在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

    C

    用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

    提纯Fe (OH) 3胶体

    D

    往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

    除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g

    C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备

    MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3＋

    Mn2＋

    开始沉淀时pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    4.0

    4.7

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

    (2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。

    (3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。

    (4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。

    (5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是

    A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

    A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 电解时阳极反应式为]

    B. 电解时阴极反应式为

    C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

    D. 整个过程中需要不断补充与

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