【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,其水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)写出过氧化氢的电子式:_____。
(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____,当生成标准状况下1.12 L O2时,转移电子为___ mol。
(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式:___________。
(4)同学们用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 19.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使红色消失;乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 0.1 H2O2H++HO2-、HO2-H++O22- 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若变红,甲正确;若不变红,乙正确
【解析】
根据共价化合物的成键特点分析书写电子式;根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方程式;根据滴定原理分析滴定现象、进行相关计算并进行误差分析;根据物质检验方法分析设计实验方案。
(1)过氧化氢是共价化合物,分子中形成的化学键是:氧原子和氢原子间形成极性共价键,氧原子和氧原子间形成非极性共价键,过氧化氢为共价化合物,据此书写电子式为:,故答案为:;
(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ,当生成标准状况下1.12LO2时,,生成1mol氧气电子转移2mole-,生成0.05mol氧气电子转移为0.1mol,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;0.1;
(3)H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步电离,电离方程式为:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-,故答案为:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-;
(4)①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气,本身被还原成锰离子,根据得失电子守恒配平离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2;
②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后,颜色褪去,所以滴定到达终点的现象是,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色,;
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2;锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色;
③由于第二次数据误差过大,故舍去;其它三组的平均值为,根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2,n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000molL-1×0.017L,c(H2O2)=;
④滴定前尖嘴中有气泡,导致消耗的标准液偏大,测定结果偏高;故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑;锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内不褪色; 0.1700;偏高;
(5)如是酸碱中和,可在褪色后再加入碱,观察溶液是否变红,若变红,则甲同学的观点正确;若未出现红色,则乙同学的观点正确,故答案为:在褪色后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,若又出现红色,则甲同学的观点正确;若未出现红色,则乙同学的观点正确。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判断此时温度是1000℃
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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.3min时,用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B.从0-10min,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1
C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D.从反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O
B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.石灰石与硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
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【题目】将0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A.B.
C.D.
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________;
(3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ;
(4)写出反应④的离子方程式___________________________________________;
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