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【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,其水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:

1)写出过氧化氢的电子式:_____

2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____,当生成标准状况下1.12 L O2时,转移电子为___ mol

3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式:___________

4)同学们用0.1000 mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________

②滴定到达终点的现象是____________

③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

19.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L1

④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果____(偏低偏高不变”)

5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H2O2是二元弱酸,消耗了OH使红色消失;乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________

【答案】 2H2O22H2OO2 0.1 H2O2HHO2HO2HO22 2MnO45H2O26H===2Mn28H2O5O2 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若变红,甲正确;若不变红,乙正确

【解析】

根据共价化合物的成键特点分析书写电子式;根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方程式;根据滴定原理分析滴定现象、进行相关计算并进行误差分析;根据物质检验方法分析设计实验方案。

1)过氧化氢是共价化合物,分子中形成的化学键是:氧原子和氢原子间形成极性共价键,氧原子和氧原子间形成非极性共价键,过氧化氢为共价化合物,据此书写电子式为:,故答案为:

2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2,当生成标准状况下1.12LO2时,,生成1mol氧气电子转移2mole-,生成0.05mol氧气电子转移为0.1mol,故答案为:2H2O22H2OO20.1

3H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步电离,电离方程式为:H2O2HO2-+H+HO2-H++O22-,故答案为:H2O2HO2-+H+HO2-H++O22-

4)①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气,本身被还原成锰离子,根据得失电子守恒配平离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后,颜色褪去,所以滴定到达终点的现象是,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色,;

故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2;锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色;

③由于第二次数据误差过大,故舍去;其它三组的平均值为,根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2nH2O2=2.5×nMnO4-=2.5×0.1000molL-1×0.017LcH2O2=

④滴定前尖嘴中有气泡,导致消耗的标准液偏大,测定结果偏高;故答案为:2MnO45H2O26H===2Mn28H2O5O2;锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内不褪色; 0.1700;偏高;

5)如是酸碱中和,可在褪色后再加入碱,观察溶液是否变红,若变红,则甲同学的观点正确;若未出现红色,则乙同学的观点正确,故答案为:在褪色后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,若又出现红色,则甲同学的观点正确;若未出现红色,则乙同学的观点正确。

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t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

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