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    铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来．当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在英国博物馆中．电解熔融的氧化铝（冰晶石作助熔剂）时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是（　　）
    A、90gB、180g
    C、270gD、540g
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，根据铝和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑  转移电子
              108g       12mol
              x           10mol
    108
    x
    =
    12
    10
    ，x=90g，
    故选A．
    点评：本题考查学生电解原理的应用-计算，注意电解反应方程式的书写是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    密度（g/cm3）0.7140.7891.0490.903
    请回答：
    （1）仪器A的名称：
     
    ；实验前检查装置气密性的方法是
     
    ；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后，D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸钠   D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1.0mol/L
    C、1.5mo l/L
    D、2.0 mo l/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na
    D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳电极电解R（NO3）x水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560ml氧气．则该金属原子量为（　　）
    A、11.2mX
    B、
    10X
    m
    C、10mx
    D、
    mX
    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、Na2SO4
    C、NaOH
    D、KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
    ①电解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②要使溶液恢复原状态，需加入
     

    ③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
     
    （填化学式）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21）．
    （3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：
     
    （填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）X的值等于
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）生成D的反应速率为
     
    ；
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）如果上述反应在相同的条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相同，则还应加入
     
    mol
     
    物质．

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