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    将1 mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为________色，得到的是________；反应的化学方程式为________．

    用此分散系进行实验：

    (1)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________．

    (2)向其中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________；原因是________．

    (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________；原因是________．

    (4)提纯此分散系的方法叫________．

    答案：
    解析：

    　　红褐　Fe(OH)3胶体

    　　FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl　〈条件是加热〉

    　　(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　胶体的电泳

    　　(2)形成红褐色沉淀　硫酸铵电离出的SO42－和Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出

    　　(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀消失　H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解

    　　(4)渗析


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    △
    2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器
    的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据．
    实验
    编号    		 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/
    m2?g-1
    Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
    280
    280
         
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124
    Ⅲ 350
    l.20×10-3
    l.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市重点中学2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

    (1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

    Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

    Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

    Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

    (2)有效地开发利用CO2可以降低大气中CO2的含量，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

    ②CO2的转化率＝________；

    ③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

    ④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。

    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是    （选填编号）。 

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （选填编号）。

           A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He

    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：

    ①反应的温度升高，K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向  （填“正”或“逆”）方向进行。

    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2可转化成有机物实现碳循环。

    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=        mol·(L·min)-1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。 

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （选填编号）。

           A．将H2O(g)从体系中分离     B．恒温恒容充入He

    C．恒温恒压充入He      D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：

    ①反应的温度升高，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向         （填“正”或“逆”）方向进行。

    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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