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    1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
    实验操作预期现象及结论
    步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 样品溶解，形成无色溶液．
    步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
    步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

    分析 （1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl-分析；
    （2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析，探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有SO42-．．

    解答 解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多，故答案为：Cl-；
    （2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有SO42-．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．
    故答案为：

    实验操作预期现象及结论
    加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
    有白色沉淀生成
    步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

    点评 本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性，注意离子性质和反应现象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如表所示：
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.22.8
    乙1T2121.23.0
    （1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正=V逆
    （填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．V逆（CO2）═2V正（H2）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此类推”）．

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    9．饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下饱和氨水的pH＜7
    B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大
    C．电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动
    D．向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

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    6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
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    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
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    写出③中涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
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