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    4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小，故A错误；
    B、都体现正反应方向，故B错误；
    C、达到化学平衡时，应有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正确；
    D、化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$molmol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$LL．
    （4）该气体溶于水形成500mL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{2m}{M}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．
    求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
    （2）所得NaA溶液中A-离子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今有KBr、NaBr的混合物5g，和过量AgNO3溶液反应后，得到溴化银8.4g．求混合物中两种盐各有多少克？（KBr3g，NaBr2g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
     实验编号 XOH物质的量浓度（mol•L-1） 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH
     甲 0.1 0.1 pH=a
     乙 b 0.2 pH=7
     丙 0.2 0.1pH＜7
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
    （2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
    （3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    （Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
    c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
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    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象不能用胶体的性质解释的是（　　）
    ①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
    A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    E的组成或结构信息：①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：2：2
    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：
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    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
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    N→R的反应类型是取代反应；
    R→T的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（As4S2）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

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