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    某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是

    A X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

    B气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

    D X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1—

     

    D

    【解析】强酸性溶液，一定没有CO32-、SO32-；加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有铵离子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钡；根据以上分析，对选项逐一判断。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

     

    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                ;

    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是             (注明试剂、现象)。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:

    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的          ；调节溶液的pH为3.2的目的是           。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ，写出其反应方程式                 ；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是               （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【有机物化学基础】

    以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为    ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是    。

    （2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是         。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式               。

    （4）写出Ⅲ的结构简式              。

    （5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

     

     

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

    式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

    字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

            ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝         。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

     

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