Question

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是

正

极，发生

还原

反应，电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；锌是

负

极，发生

氧化

反应，电极反应式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反应的反应类型并写出相应的电极反应式．

解答：解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H⁺+2e^-=H₂↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺．
故答案为：正； 还原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；负； 氧化； Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：本题考查了原电池工作原理中正负极的判断、电极反应的反应类型、电极反应式的书写，正负极的判断中不能单纯根据金属的活泼性判断，要依据发生反应的反应类型判断．