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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子
    C．标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子
    D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

    分析 A、求出钾的物质的量，然后根据1molK～0.5mol氢气来分析；
    B、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    C、标况下HF为液体；
    D、铜和硫反应后变为+1价．

    解答 解：A、39g钾的物质的量为1mol，而1molK～0.5mol氢气，故生成的氢气分子物质的量为0.5mol，个数为0.5NA个，故A错误；
    B、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于NA个，故B错误；
    C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、铜和硫反应后变为+1价，故2mol铜失去2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，
    （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因：开始时温度较低；
    （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：该反应为放热反应；
    （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因：氢离子浓度减小．
    （5）写出铝片与硫酸反应产生氢气的离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．四氢铝钠（NaAlH4）在化工生产中有着重要应用．其简易合成工艺流程如图所示．
    （1）熔融的四氢铝钠的阳离子只有Na+，则阴离子是AlH4-．
    （2）将一粒钠投入含酚酞的水中，溶液变红色并放出可燃性气体．写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）将饱和氯化铝溶液滴入沸水中得到分散系，用激光灯在暗处照射该分散系，出现一条明亮的“通路”．由此推知，该分散系的分散质直径范围为1nm～100nm．
    （4）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃．在一定压强下，测得熔融的氯化铝不能导电，能否由此推知氯化铝是非电解质？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子而导电，则属于电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
    回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有C、E．（填字母）
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中
    C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
    D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）如图1，某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
    （2）有机物B的红外光谱图如图2，B的相对分子质量为74，B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （3）相对分子质量不超过100的有机物C，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现C的氢谱如下：
    C的摩尔质量为86g/mol，C的结构简式为CH2=C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．图①中正极附近溶液pH减小
    B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C．图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列颜色变化不属于化学变化的是（　　）
    A．向品红溶液中滴加亚硫酸
    B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点
    C．久置氯水变成无色
    D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A．v（N2）正=v（NH3）逆
    B．单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应
    C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转化为化学能的装置
    B．原电池中发生氧化反应的是负极
    C．电解池是将化学能转化为电能的装置
    D．电解池中发生氧化反应的是阴极

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