X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
(2)三角锥形
(3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。
(1)Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
(2)PCl3价层电子对为4对,还有一个孤电子对,则得构型为三角锥形
(3)第二周期酸性最强的为HNO3;HF分子间能形成氢键,故沸点高;Si为原子晶体,Mg为金属晶体,Cl2为分子晶体,则Si>Mg>Cl2
(4)由题意可得:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【考点定位】元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构
【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看,常见元素及其化合物是中学化学的重点,也是学习化学的基本点,在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种:一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等;二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合,与化学计算相结合,与无机推断相结合,与化学实验相结合等,它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习,不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习,还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通,举一反三。
科目:高中化学 来源: 题型:
在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础.以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是()
①造纸 ②印刷技术 ③火药④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子﹣﹣分子论学说.
A. | ①②③④⑧ | B. | ①③⑤⑦ | C. | ②④⑥ | D. | ⑤⑥⑦⑧2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A. | Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ | B. | H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ | |
C. | Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ | D. | Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据表中信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性 |
(1)画出元素T原子结构示意图__________________________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是____(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为_______。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.煤的干馏属于物理变化
C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知2SO2+O22SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,则下列有关途述正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C.一定条件下,SO2可100%转化为SO3
D.任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题:
(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ;该反应属____反应。
(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是 。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 (填操作名称);主要使用的玻璃仪器是 。(答仪器的名称)
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,反应一段时间后,达到了反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是( )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑
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