下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述II A NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L的H₂O中含有1.5n_A个原子

B．0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，所含NH₄^＋数小于0.2n_A

C．常温常压下，16 g的O₂和O₃混合气体中，含有8n_A个电子

D．质量相同的N₂和CO中，含有2n_A个原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素	锌[来源：全,品…中&高*考+网]	锰	铁	铜	碳	其它
质量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO₂）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为；

电极总反应方程为；

2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加(NH₄)₂CO₃在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为。

3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；

4、已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂,则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是；

5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn²⁺时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为

；

6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

面对能源与环境等问题，

全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO₂(g)和的热化学方程式为。

（2）电解尿素CO(NH₂)₂的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为。

（3）是一种储氢合金。350℃时，与反　　　

应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中

氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学

方程式为　　　。

Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。